操作方法
（1） 根据元素周期表判断。 同一主族，从上到下：金属元素性逐渐增强。
(2). 据金属的活动顺序。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱。
（3）、 据单质及其化合物的性质判断 1.金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强 2.最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强
（4） 金属单质间的置换反应。 较活泼的金属将较不活泼的金属将其盐溶液中置换出来 如： Zn +Cu 2+ == Zn 2+ +Cu ,则金属性Zn.>Cu
据金属阳离子的氧化性越强，金属的金属性越弱。 如Cu2+ > Fe 3+,着金属性Cu <Fe
[练习]有A、B、C、D、E五种金属元素，B和C位于同一周期，且离子半径B>C，A和B用导线连接放入稀硫酸中组成原电池，A为负极，D放入到E的盐溶液中，有E析出，含有C和D的离子的盐溶液在电解时，先有 D析出，则五种元素金属性强弱顺 序为_________________________。 [答案]A>B>C>D>E