操作方法
观察核外电子排布， 电子层数多的，半径较大。如钠原子大于锂原子的半径，钙离子大于镁离子的半径。
观察核电荷数即原子序数， 核电荷数大的，半径较小。如钠原子大于镁原子的半径，镁离子大于铝离子的半径。可以认为，原子核带正电荷，正电荷越多对核外电子的吸引能力越强，半径就越小了
观察电子数， 电子数多的，半径较大。如氯离子大于氯原子。其他都一样的情况下，就像坐座位，多一个电子就像多一个人，只能往外挤了，半径就变大了。
温馨提示
这个仅仅用于叫你比较半径大小的题目，本身结论是有问题的，如2个电子层的锂原子大于3个电子层的氯原子的半径。但是完全可以适用考试中具体的粒子半径比较。
需要的核外电子排布比较熟悉，特别是前20号元素的原子和一些主族元素的原子。